Page 12 - To jest chemia 6. Zbiór zadań

118 Stechiometria 4.2. Objętość molowa gazów – prawo Avogadra

5 Układamy równanie i wyznaczamy liczbę cząsteczek wody przypadającą na 1 mol soli bezwodnej.
64 + 16x = 0,5581 (136 + 18x)
64 + 16x = 75,9016 + 10,0458x
16x – 10,0458x = 75,9016 – 64
5,9542x = 11,9016 |: 5,9542
x = 2
6 Zapisujemy wzór rzeczywisty hydratu: CaSO 4 ∙ 2 H 2 O.
Odpowiedź: Wzór rzeczywisty hydratu to CaSO 4 · 2 H 2 O.

Jak sprawdzić poprawność rozwiązania?
Otrzymany wzór ma sens chemiczny. Można obliczyć, że 1 mol hydratu o wzorze CaSO 4 ∙ 2 H 2 O ma masę
136 g + 2 ∙ 18 g = 172 g i zawiera 4 ∙ 16 g + 2 ∙ 16 g = 96 g tlenu. Oznacza to, że hydrat zawiera
96 g ∙ 100% = 55,8% tlenu, co jest zgodne z wartością podaną w treści zadania.
172 g
Poćwicz! Zadania do rozwiązania: 412, 413, 414, 415

412. Ustal wzór sumaryczny hydratu:
a) chlorku wapnia, jeśli zawiera on 49,3% (procenty masowe) wody.
b) fosforanu(V) sodu, jeśli zawiera on 52,33% (procenty masowe) wody.
c) siarczanu(VI) sodu, jeśli zawiera on 49,99% (procenty masowe) soli bezwodnej.
d) węglanu sodu, jeśli zawiera on 16,08% (procenty masowe) sodu.

413. Analizy jakościowa i ilościowa wykazały, że hydrat chlorku baru zawiera 56,15%
(procenty masowe) baru. Ustal wzór sumaryczny tego hydratu.
414. Ustal wzór sumaryczny hydratu wodorofosforanu(V) sodu, jeśli zawiera on 11,6%
(procenty masowe) fosforu.
415. Hydrat siarczanu(VI) żelaza(II) zawiera 63,31% (procenty masowe) tlenu. Na podsta -
wie tej informacji oraz obliczeń uczeń ustalił, że tym związkiem jest FeSO · 5 H O.
2
4
Oceń poprawność tego wniosku i uzasadnij swoje stanowisko.

4.2. Objętość molowa gazów – prawo Avogadra

416. Spośród podanych wartości ciśnienia (A–D) oraz temperatury (I–IV) wybierz te,
które odpowiadają warunkom normalnym.
A. 1000 hPa I. 0 K
B. 102,5 kPa II. 273 K
C. 101325 Pa III. 298 K
D. 1025 kPa IV. 325 K